1、
一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示,下列说法正确的是
A.丁是该反应的催化剂
B.参与反应的乙、丙质量比为3︰17
C.该反应的基本类型是分解反应
D.参与反应的甲、丙质量比为7︰10
2、
(8分)如图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去),其中A为天然气的主要成分,C为相对分子质量最小的氧化物,F为红棕色粉末,G为最常见的金属,B、D、E均为无色气体。请回答:
(1)X是________或________(填化学式)。
(2)B物质固态时的名称是________,该固态物质在实际生活中的一种用途是_____________。
(3)写出下列反应的化学方程式
①A+E→B+C:_________________________________。
②G与E在一定条件下反应的化学方程式:________________________________。
3、
(8分)在化学实验探究课上,化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl(至少含有两种物质)的白色粉末,请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。
(1)提出问题:该白色粉末的主要成分是什么?
(2)查阅资料:
(3)提出猜想:猜想Ⅰ:只含有NaCl、Na2SO4
猜想Ⅱ:只含有NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ:只含有____________
猜想Ⅳ:含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
(4)进行探究
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
一 | 取少量固体样品于两支试管中,加蒸馏水溶解,向试管1滴入无色酚酞溶液,向试管2滴入过量的氯化钡溶液。 | 试管1:溶液变红色 试管2:无明显现象 | 一定有________, 一定没有______。 |
二 | 另取适量固体样品于试管中,加蒸馏水溶解,滴加硝酸 银溶液 | 有白色沉淀产生 | 一定有________。 |
(5)通过实验,猜想____成立。
(6)写出步骤二中发生的化学方程式____________________。
(7)拓展:粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质,粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、_______、蒸发。
4、
(10分)“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电解饱和食盐水,其化学方程式为:xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑。在20℃时,取100g饱和NaCl溶液进行电解,一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。(已知:20℃时,NaC1的溶解度为36g)请分析并计算回答:
(1)运用质量守恒定律可知上述反应中x=_______。
(2)通过计算,上述过程中同时产生H2的质量为_______g。
(3)计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程,结果精确到0.1%)。
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