1、
下列设计的实验方案与对应的现象或结论正确的是( )
A.镁与水的反应实验:取一小段镁带,直接投入试管,向试管中加入2ml水并滴入2滴酚酞溶液,加热试管至沸腾,观察到溶液变红
B.为了确定酸碱中和是放热反应,实验中向10ml 2mol/L NaOH溶液中加入浓硫酸至恰好中和,测定出溶液温度升高
C.原电池能将化学能转化为电能:将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表),平行插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中,观察到电流表指针偏转
D.探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,向第二试管中加入2mL5%H2O2和少量MnO2粉末,不同的催化剂对化学反应速率的影响不同
【考点】
【答案】
C
【解析】
解:A.没有用砂纸除去表面的氧化膜,MgO与水不反应生成碱,故A错误; B.浓硫酸稀释放热,不能确定酸碱中和放热,故B错误;
C.Zn作负极,Cu为正极,氢离子在正极上得到电子生成氢气,构成原电池,则化学能转化为电能,故C正确;
D.催化剂不同,溶液的总体积不同,则不能探究不同的催化剂对化学反应速率的影响,故D错误;
故选C.
题型:选择题
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难度:一般
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